Физический энциклопедический словарь. — М.: Советская энциклопедия.Главный редактор А. М. Прохоров.1983.
(от греч. isos - равный, одинаковый и topos - место) - разновидности атомов одного и того же хим. Элемента, атомные ядра к-рых имеют одинаковое число протонов (Z )и разл. число нейтронов (N). (И.- нуклиды одного элемента.) И. наз. также ядра таких атомов. И. занимают одно и то же место в периодич. системе элементов (отсюда назв.). По своим ядерным свойствам (спектр энергетич. уровней, способность вступать в те или иные ядерные реакции и др.) И., как правило, имеют мало общего между собой. В подавляющем большинстве случаев вещества, различающиеся только изотопным составом, обладают одинаковыми хим. и почти одинаковыми физ. свойствами, т. к. на структуру электронной оболочки атома влияет практически только заряд ядра. Поэтому выделение к.-л. И. из природной смеси, напр. 235U (0,7%) и 234U (0,05%) из природного урана, к-рый содержит гл. обр. 238U (99,25%), является сложной задачей, для решения к-рой используются небольшие различия в скоростях испарения, диффузии и др. методы (см. Изотопов разделение). Исключением являются И. лёгких элементов. И. водорода 1 Н, 2 Н, 3 Н столь сильно отличаются по массе, что физ. и даже хим. свойства Н разного изотопного состава различны. Поэтому они получили самостоят, назв.: 1H наз. протием, 2 Н - дейтериемD (ядро - дейтрономd), 3 Н - тритием Т (ядро - тритономt). Развитие масс-спектроскопии позволило обнаружить у многих элементов по неск. стабильных И. В дальнейшем было установлено, что число стабильных И. у чётных (по Z) элементов может достигать 10 (напр., Sn). У нечётных оно [2. Для всех элементов искусственно получены вадиоакт. И. У нек-рых элементов их число достигает 20-30 (см. табл. в ст. Нуклид). Содержание отд. И. в их естеств. смеси испытывает небольшие колебания. Эти колебания у лёгких элементов связаны, как правило, с изменением изотопного состава при испарении, растворении, диффузии и т. д. Для Рb колебания изотопного состава объясняются разл. содержанием в разных источниках (руды, минералы и др.) родоначальников естеств. радиоактивных рядов (см. Радиоактивность). Лит. см. при ст. Нуклид.
Физическая энциклопедия. В 5-ти томах. — М.: Советская энциклопедия.Главный редактор А. М. Прохоров.1988.
Смотреть больше слов в «Физической энциклопедии»
(от Изо... и греч. tópos — место) разновидности одного химического элемента, занимающие одно место в периодической системе элементов Менделеева,... смотреть
изотопы мн. Разновидности одного и того же химического элемента, отличающиеся атомной массой.
изото́пы (от греч. ísos одинаковый и tópos место), разновидности одного химического элемента, занимающие одно и то же место в периодической системе... смотреть
(от изо... и греч. topos - место), нуклиды одного хим. элемента, т. е. разновидности атомов определенного элемента, имеющие одинаковый атомный номер,... смотреть
изото́пы (изо... гр. topos место) атомы одного и того же хим. элемента, ядра которых содержат одинаковое число протонов, но разное число нейтронов; им... смотреть
ИЗОТОПЫразновидности атомов химического элемента, имеющие одинаковое число протонов, но разное число нейтронов в ядре. У изотопов данного элемента одинаковый атомный номер (равный числу протонов) и почти одинаковые химические свойства, но разные массовые числа (определяемые числом протонов и нейтронов) и немного различающиеся физические свойства. Изотопы были открыты независимо Б.Болтвудом в 1906 и Г.Мак-Коем и В.Россом в 1907 при изучении радиоактивности тяжелых элементов, а термин "изотоп" предложил английский химик Ф.Содди в 1910. Слово образовано из двух греческих слов, означающих "одинаковый" (isos) и "место" (topos), т.к. данные разновидности атомов каждого элемента занимают одно и то же место в периодической системе элементов Менделеева. Изотопы обозначают по-разному. Например, изотоп углерода, содержащий 6 протонов и 6 нейтронов, можно представить одним из следующих способов: углерод-12, С-12, 12С, где 12 - массовое число. Иногда указывают также число протонов, например 126С.Различают стабильные изотопы, которые существуют в неизменном виде неопределенно долго, и нестабильные (радиоизотопы), которые со временем распадаются. Стабильные изотопы открыл в 1919 английский физик Ф.Астон с помощью созданного им масс-спектрографа. Радиоизотопы многих элементов получены искусственным путем в ядерных реакторах. Из первых 103 химических элементов 18 представлены только радиоизотопами. 20 элементов не имеют изотопов, т.е. представлены стабильными атомами одного типа. У остальных 65 элементов существует по два и более стабильных изотопов. Атомные массы элементов в периодической системе - это средние массовые числа природных смесей изотопов. Изотопный состав природных элементов практически постоянен. Так, у природного углерода два стабильных изотопа, 12С и 13С, и соотношение между ними равно 98,89:1,11.Радиоизотопы широко применяются в научных исследованиях в качестве изотопных индикаторов (меток) и в самых разных областях науки и техники в качестве источников радиоактивных излучений. Они используются в медицине (диагностика, лучевая терапия). См. также АТОМНАЯ МАССА; АТОМНОГО ЯДРА СТРОЕНИЕ.... смотреть
(от изо... и греч. topos - место) - разновидности хим. элемента, в атомных ядрах к-рых содержится одинаковое число протонов, но разл. число нейтронов (... смотреть
— атомы хим. элемента, обладающие разными массовыми числами, но имеющие одинаковый заряд атомных ядер и поэтому занимающие одно место в периодической системе Менделеева. Атомы разных изотопов одного и того же хим. элемента отличаются по числу нейтронов, входящих в состав ядра, и ядерным свойствам, но вследствие одинакового строения электронных оболочек имеют практически тождественные хим. свойства. Большинство хим. элементов состоит из смеси И. с разл. ат. в. В настоящее время известно 264 стабильных И., около 50 естественных радиоактивных И. и более 1000 искусственных радиоактивных И. См. <i>Разделение изотопов в природе, Ряд радиоактивный.</i><br><p class="src"><em><span itemprop="source">Геологический словарь: в 2-х томах. — М.: Недра</span>.<span itemprop="author">Под редакцией К. Н. Паффенгольца и др.</span>.<span itemprop="source-date">1978</span>.</em></p>... смотреть
[isotopes] (от греческого isos и topos-место) — разновидности одного химического элемента, занимающие одно место в Периодической системе элементов и идентичные по химическим свойствам, но разные по массе атомов и некоторым физическим свойствам. Такие вещества по предложению английского ученого Ф. Содди, стали называются изотопами. Известно 276 стабильных изотопов, принадлежащих 81 природному элементу, и около 1500 радиоактивных изотопов 105 природных и синтезированных элементов. <br> Возможность примешивать к природным химическим элементам их радиоактивные изотопы позволяет следить за химическими и физическими процессами, в которых участвует данный элемент, с помощью детекторов радиактивных излучений. Этот метод получил широкое применение в металлургии и материаловедении, например, для изучения процессов диффузии элементов в металлах и сплавах и др.<br><br>... смотреть
(от изо... и греческого topos - место), разновидности химических элементов, у которых ядра атомов (нуклидов) отличаются числом нейтронов, но содержат одинаковое число протонов и поэтому занимают одно и то же место в периодической системе химических элементов. Различают устойчивые (стабильные) и радиоактивные изотопы. Термин предложен английским ученым Ф. Содди в 1910. Первыми были открыты стабильные изотопы Ne (<sup>21</sup>Ne, <sup>22</sup>Ne, <sup>20</sup>Ne). Наибольшее значение в энергетике и оборонной промышленности имеют радиоактивные изотопы урана (<sup>235</sup>U, <sup>238</sup>U) и плутония (<sup>239</sup>Pu). Элементы с измененным изотопным составом используются в качестве меток (меченые атомы, изотопные индикаторы) для исследования различных процессов в физике, химии, биологии, медицине, технике и др.... смотреть
ИЗОТОПЫ (от изо... и греч. topos — место), элементы с одинаковым порядковым номером, но с разной атомной массой. Большинство радиоактивных изотопов, ... смотреть
ИЗОТОПЫ (от изо... и греческого topos - место), разновидности химических элементов, у которых ядра атомов (нуклидов) отличаются числом нейтронов, но содержат одинаковое число протонов и поэтому занимают одно и то же место в периодической системе химических элементов. Различают устойчивые (стабильные) и радиоактивные изотопы. Термин предложен английским ученым Ф. Содди в 1910. Первыми были открыты стабильные изотопы Ne (21Ne, 22Ne, 20Ne). Наибольшее значение в энергетике и оборонной промышленности имеют радиоактивные изотопы урана (235U, 238U) и плутония (239Pu). Элементы с измененным изотопным составом используются в качестве меток (меченые атомы, изотопные индикаторы) для исследования различных процессов в физике, химии, биологии, медицине, технике и др. <br>... смотреть
изотопы атомы одного и того же хим. элемента, ядра которых содержат одинаковое число протонов, но различное число нейтронов; имеют разные атомные масс... смотреть
1) Орфографическая запись слова: изотопы2) Ударение в слове: изот`опы3) Деление слова на слоги (перенос слова): изотопы4) Фонетическая транскрипция сло... смотреть
Различные формы одного и того же химического элемента, имеющие в ядре одинаковое число протонов, но разное — нейтронов. Некоторые из изотопов химических элементов являются радиоактивными (нестабильными). Отдельные атомы таких нестабильных изотопов распадаются (самопроизвольно превращаются в более устойчивые дочерние формы). Этот процесс протекает с постоянной скоростью. Измеряя количество дочерних изотопов, присутствующих в породе, ученые определяют возраст этой породы.... смотреть
-ов, мн. (ед. изото́п, -а, м.). спец. Разновидности одного химического элемента, в атомных ядрах которых содержится одинаковое число протонов, но разл... смотреть
изотопы [изо... + гр. topos место] - атомы одного и того же хим. элемента, ядра которых содержат одинаковое число протонов, но разное число нейтронов; имеют разные атомные массы, обладают одними и теми же хим. свойствами, но различаются по своим физ. свойствам, в частности устойчивостью и распространенностью; существуют устойчивые (стабильные) и неустойчивые (радиоактивные) и.; известны радиоактивные и. всех хим. элементов. <br><br><br>... смотреть
приставка - ИЗО; корень - ТОП; окончание - Ы; Основа слова: ИЗОТОПВычисленный способ образования слова: Приставочный или префиксальный¬ - ИЗО; ∩ - ТОП;... смотреть
(от греч. isos - равный, подобный и topos - место), разновидности хим. элементов, в ядре атомов к-рых одинаковое число протонов, но разное число нейтро... смотреть
ИЗОТОПЫ (от изо ... и греч. topos - место), разновидности химических элементов, у которых ядра атомов отличаются числом нейтронов, но содержат одинаковое число протонов и поэтому занимают одно и то же место в периодической системе элементов. Различают устойчивые (стабильные) изотопы и радиоактивные изотопы. Термин предложен Ф. Содди в 1910.<br><br><br>... смотреть
ИЗОТОПЫ (от изо... и греч. topos - место) - разновидности химических элементов, у которых ядра атомов отличаются числом нейтронов, но содержат одинаковое число протонов и поэтому занимают одно и то же место в периодической системе элементов. Различают устойчивые (стабильные) изотопы и радиоактивные изотопы. Термин предложен Ф. Содди в 1910.<br>... смотреть
разновидности химического элемента, в ядре атомов которых одинаковое число протонов, но разное число нейтронов. Различают И. устойчивые и радиоактивные... смотреть
(от изо... и греч. место), разновидности атомов одного и того же хим. элемента, атомные ядра к-рых содержат одинаковое число протонов и разл. число ней... смотреть
Ударение в слове: изот`опыУдарение падает на букву: оБезударные гласные в слове: изот`опы
- [τόπος (топос) - место] - элементы с различным атомным весом, но с одинаковым зарядом ядра и одинаковым порядковым номером. И. обладают одинаковыми химическими свойствами.<br>... смотреть
Isotopes нуклиды, имеющие одинаковый атомный номер, но различные атомные массы (например, уран-235 и уран-238). Термины атомной энергетики. - Концерн Росэнергоатом,2010... смотреть
гр. равный, одинаковый + место) — разновидности одного и того же элемента, отличающиеся массой ядер при одинаковом атомном номере (заряде ядра).
мн. (ед. изотоп м.) изотоптор (иреттик номери бирдей, бирок атомдук массасы ар түрдүү салмакта болгон атомдор).
изот'опы, -ов, ед. ч. -т'оп, -а
ИЗОТОПЫ мн. Разновидности одного и того же химического элемента, отличающиеся атомной массой.
Мн. (ед. изотоп м) xüs. izotoplar (eyni kimyəvi element atomlarının müxtəlif növləri).
изотопы изот`опы, -ов, ед. -т`оп, -а
composés isotopes
species
изотопымн. физ. τά ίσότοπα.
composés isotopes
изотоптар
— природный азот состоит из двух изотопов N14 и N15 Содер. их в атмосферном азоте составляет соответственно 99,635% и 0,365%. Азот, окклюдированный в р... смотреть
— природный бор имеет два стабильных изотопа: В10 и В11, соотношение масс которых (В11/В10) в п. литосферы в среднем равно 4,05. Большая относительная ... смотреть
— водород состоит из двух изотопов — Н, или протия, и Н2, или дейтерия (Д), отношение которых в нормальном водороде Н/Д = 6000. Различие в массах изото... смотреть
ИЗОТОПЫ ВЫСОЦКОГО одинаковые местоположения с равноценными почвообразующими и подстилающими горными породами в различных ландшафтных зонах. Сопоставл... смотреть
— изотопы Не3 и Не4 постоянно образуются в литосфере за счет ядерных реакций и распада естественных радиоэлементов. Для гранита отношение Не3/Не4состав... смотреть
nuclear species
— различия в отношении О18/О16 могут быть использованы для решения ряда геол. задач. Дисперсия изотопного состава кислорода в природных образованиях до... смотреть
—стабильные и радиоактивные изотопы, образующиеся в природных объектах под действием космического излучения, напр., по схеме: XАz + Р → YAZ + an + bр, ... смотреть
ИЗОТОПЫ (от изо ... и греч. topos - место), разновидности химических элементов, у которых ядра атомов отличаются числом нейтронов, но содержат одинаковое число протонов и поэтому занимают одно и то же место в периодической системе элементов. Различают устойчивые (стабильные) изотопы и радиоактивные изотопы. Термин предложен Ф. Содди в 1910.... смотреть
ИЗОТОПЫ (от изо... и греч. topos - место), разновидности химических элементов, у которых ядра атомов отличаются числом нейтронов, но содержат одинаковое число протонов и поэтому занимают одно и то же место в периодической системе элементов. Различают устойчивые (стабильные) изотопы и радиоактивные изотопы. Термин предложен Ф. Содди в 1910.... смотреть
—неустойчивые изотопы, самопроизвольно распадающиеся и превращающиеся в изотопы др. элементов.Геологический словарь: в 2-х томах. — М.: Недра.Под редак... смотреть
см. Радионуклиды.
радионуклиды, ядра химических элементов с определённым массовым числом, подверженные радиоактивному распаду сопровождающемуся ионизирующим излучением. ... смотреть
— природный свинец представляет собой смесь четырех стабильных изотопов с массами 204, 206, 207 и 208. Полагают, что первый из них нерадиогенного происхождения, так как он не накапливается с течением времени. Рb<sup>206</sup>, Рb<sup>207</sup>, Рb<sup>208</sup> — радиогенные изотопы, конечные продукты распада соответственно урана, актиноурана и тория.К настоящему времени определен изотопный состав Pb в более чем 1500 образцах галенитов, нерадиоактивных руд и др. образований из разл. р-нов мира. Более 19% из них имеют аномальный изотопный состав (обогащены радиогенными изотопами), причем около 13% обладают повышенным содер. Рb<sup>206</sup> и Рb<sup>208 </sup>одновременно (Ранкама, 1956; Рассел, Фаркуар, 1962). Источником рудного Рb с аномальным изотопным составом могут являться г. п., прошедшие стадию глубокого метаморфизма, особенно гранитизации (Виноградов, 1960). Основными факторами, определяющими изменение изотопного состава рудного Рb, являются время отторжения его от материнского источника и содер. в источнике U, Th и Рb. Подавляющая часть свинца п. содержится в полевых шпатах и слюдах. Изотопный состав его зависит от содер и изотопного состава первичного Рb, содер. U и Th в п. возраста и наличия наложенных процессов. Кислые п. характеризуются более высоким содер. радиогенных изотопов по сравению с основными п. Вариации в изотопном составе Рb п. и руд используются в геологии для решения ряда задач: установления последовательности их образования и др. Повышенное содер. радиогенных изотопов Рb в нерадиоактивных м-лах может быть использовано в качестве поискового признака при разведке урановых и торцевых м-ний. По Рb, содержащемуся в радиоактивных м-лах, определяют их абс. возраст.<br><p class="src"><em><span itemprop="source">Геологический словарь: в 2-х томах. — М.: Недра</span>.<span itemprop="author">Под редакцией К. Н. Паффенгольца и др.</span>.<span itemprop="source-date">1978</span>.</em></p>... смотреть
— в природных образованиях изотопный состав серы непостоянен и изменяется в/пределах до 11%. Разделение серы вызывается гл. обр. биогенными процессами (деятельностью сульфатредуцирующих бактерий) и изотопно-обменными реакциями. В метеоритах отношение S<sup>32</sup>/S<sup>34</sup> практически постоянно и составляет 22,20—22,22. Сера сульфидов ультраосновных п. очень близка к метеоритной.Сульфиды основных п. несколько обогащены S<sup>34</sup> (около 0,2% ). Отношение S<sup>32</sup>/S<sup>34 </sup>в сульфидах кислых п., в т. ч. и метам., изменяется в широких пределах (21,8—23,2). Большой разброс значений установлен в сульфидах гидротерм, м-ний. Еще большие колебания изотопного состава S обнаружены в сульфидах осад, происхождения (21,3—23,3). Различия в составе S п. и м-лов отражают особенности их образования и процессы, влиянию которых они подвергались за время своего существования. Эти различия могут быть использованы для изучения условий минералообразования, выявления источников рудообразующего вещества, решения вопросов о магм, или осад, происхождении м-ний спорного генезиса и др. Так, напр., исследования изотопного состава S помогли проследить этапы эволюции Черного моря и показать начало сероводородного заражения. Данные изотопного анализа сульфидов медно-никелевых м-ний Норильского р-на и Кольского п-ова свидетельствуют о глубинном, подкоровом, источнике рудообразующего вещества и сходном по физико-хим. условиям формировании руд отдельных м-ний. Отношения S<sup>32</sup>/S<sup>34</sup> позволили выявить генезис урановых м-ний шт. Колорадо, США, а также установить, что м-ния самородной S в соляных куполах, расположенных на побережье Мексиканского залива, образовались в результате переработки млн. тонн ангидрита сульфатредуцирующими бактериями. <i>М. Н. Голубчика.</i><br><p class="src"><em><span itemprop="source">Геологический словарь: в 2-х томах. — М.: Недра</span>.<span itemprop="author">Под редакцией К. Н. Паффенгольца и др.</span>.<span itemprop="source-date">1978</span>.</em></p>... смотреть
— устойчивые изотопы, не претерпевающие радиоактивных превращений. Геологический словарь: в 2-х томах. — М.: Недра.Под редакцией К. Н. Паффенгольца и д... смотреть
— углерод представляет собой смесь двух стабильных изотопов с массами 12 и 13 и одного радиоактивного изотопа с массой 14. Последний используется в геологии для определения возраста молодых четвертичных образований и в археологии (см. <i>Метод радиоуглеродный).</i> Вариации в соотношениях стабильных изотопов углерода в природных образованиях достигают 12%.Изменения изотопного состава углерода используются в геологии для решения вопросов, касающихся источника рудообразующих растворов и генезиса м-лов, г. п. и руд. Исследования изотопного состава С дают важные сведения для изучения генезиса м-ний нефти, газа, самородной S, для разработки геохим. методов поисков этих м-ний, для реконструкции условий осадконакопления в древних бассейнах и др. Данные по изотопному анализу углерода позволили обосновать предположение о глубинном происхождении алмазов и <i>карбонатитов,</i> о наличии графитов, образовавшихся из орг. вещества и из карбонатов, об орг. происхождении некоторых урановых м-лов и др. Разделение изотопов углерода в природных условиях вызывается изотопно-обменными реакциями, приводящими к преимущественному накоплению тяжелого изотопа С<sup>13</sup> в карбонатах, и биологическими процессами, в т. ч. фотосинтезом, в результате которых легким изотопом С<sup>12</sup> обогащается орг. вещество растительного и животного происхождения. Изотопный состав углерода морских осадков и карбонатных осад. п. изменяется в пределах δ С<sup>13</sup> от + 0,5 до — 0,3%; в алмазах, карбонатитах, ювенильной углекислоте — от — 0,32 до —0,94% ; в орг. веществе морских и пресноводных отл., угле и нефти — от —2,3 до —3,2%. δ С<sup>13</sup> показывает разницу в изотопном составе образца и стандарта. Знак “минус” указывает на то, что образец содер. меньше С<sup>13</sup>, чем стандарт, что он легче стандарта, знак “плюс”—тяжелее стандарта. За стандарт принят изотопный состав углерода из мелового белемнита с отношением С<sup>12</sup>/С<sup>13</sup> равным 88,89. <i>М. Н. Голубкина.</i> <br><p class="src"><em><span itemprop="source">Геологический словарь: в 2-х томах. — М.: Недра</span>.<span itemprop="author">Под редакцией К. Н. Паффенгольца и др.</span>.<span itemprop="source-date">1978</span>.</em></p>... смотреть